Aktifleşme enerjisi, bir kimyasal reaksiyonun başlaması için gereken minimum enerji miktarıdır. Başka bir deyişle, reaksiyona giren moleküllerin ürünlere dönüşebilmesi için aşması gereken enerji bariyeridir. Aktifleşme enerjisi ne kadar yüksekse, reaksiyonun gerçekleşmesi o kadar zordur ve genellikle daha yüksek sıcaklık veya katalizör gibi dış etkenlere ihtiyaç duyulur.
Aktifleşme enerjisi kavramı, kimyasal kinetikte önemli bir rol oynar ve reaksiyon hızını anlamamıza yardımcı olur. Aktifleşme enerjisi, Arrhenius denklemi ile doğrudan ilişkilidir. Bu denklem, reaksiyon hız sabiti (k) ile sıcaklık (T) ve aktifleşme enerjisi (Ea) arasındaki ilişkiyi açıklar.
Aktifleşme enerjisini düşürmenin yollarından biri katalizör kullanmaktır. Katalizörler, reaksiyonun aktifleşme enerjisini düşürerek reaksiyon hızını arttırır, ancak reaksiyonun kendisinde tüketilmezler.
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page